Jämvikt

Naturare1 skrev:

I min lärobok står det att en tryckminskning ger upphov till en nettoreaktion som ökar den totala substansmängden gas och att det på så sätt motverkar tryckminskningen. Jag förstår inte vad de menar. Jag förstår att en nettoreaktion alltid motverkar en tryckändring men jag förstår inte varför.

Jag har också en annan fråga, påverkar en temperaturändring jämvikten i ett system? Eller beror det på om reaktionen är endoterm eller exoterm?

Jag brukar tänka såhär när det handlar om jämviktens läge och tryckändring: 

När trycket ökas: 

För att trycket ska öka bör volymen minska för att det sker fler kollisioner då.

När volymen minskar ökar koncentrationen. Koncentrationen räknas ut genom att ta substansmängden dividerat med volymen. Volymen har minskat, alltså har nämnaren minskat vilket leder till en högre koncentration. 

$$\begin{gathered} t. ex om vi har följande reaktion \\ A + B\hspace{0.17em}\leftrightarrow C \\ Innan ändring:\hspace{0.17em} \\ \left[A\right] = a \\ \left[B\right] = b \\ \left[C\right] = c \\ Efter att vi ökat trycket: om vi antar att vi minskar volymen till hälften kommer koncentrationen att bli dubbelt så stort för att nämnaren vid beräkning av koncentrationen har minskat till hälften \\ \left[A\right] = 2a \\ \left[B\right] = 2b \\ \left[C\right] = 2c \end{gathered}$$

För att se om systemet fortfarande är i jämvikt eller inte kan man räkna ut Q för de nya koncentrationerna och jämföra det med K värdet. När du räknar ut K-värdet ska du använda de gamla koncentrationerna 

Jag hoppas det blev tydligare nu!