Jämvikt
Hej! I en behållare som rymmer 3dm^3 finns 0,6mol H2 och 1,5 mol Hl. Alla är i gasform jömviktkonstantwn för reaktionen är 49 vid 450 C.
Då får jag att x^2/(1-x)^2)=4
Med grafräknare får jag x=0.1 samt x=0.38
Men vad är svaret? Vilken ska jag utesluta?
Ahmed5349 skrev:Hej! I en behållare som rymmer 3dm^3 finns 0,6mol H2 och 1,5 mol Hl. Alla är i gasform jömviktkonstantwn för reaktionen är 49 vid 450 C.
Då får jag att x^2/(1-x)^2)=4
Med grafräknare får jag x=0.1 samt x=0.38
Men vad är svaret? Vilken ska jag utesluta?
Skall det inte vara någon jod också? Hur ser reaktionsformeln ut?
0,6 mol jod
Hur ser reaktionsformeln ut?
Hur många mol finns det av vardera ämnet från början? Hur många mol finns det av vardera ämnet vid jämvikt? (Eftersom antalet mol gas totalt inte ändras vid reaktionen, kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer.)
Vad betyder x i din ekvation? Hur fick du fram värdet 1 i nämnaren?
Får du samma lösningar nu som i förstainlägget, trots att det är två helt olika ekvationern du löser?
Om det är den här ekvationen som gäller: En av dina lösningar är kemiskt omöjlig, eftersom det inte finns tillräckligt mycket reaktanter för att det skall kunna bildas så mycket produkt.
Jag glömde skriva 49 istället för 4 på pappret och Ja det ger samma lösningar. Jag förstår inte hur man ska resonera, hur vet jag vilken som inte är kemiskt möjlig?
Om det finns 0,20 mol av nånting, hur skulle det kunna förbrukar 0,38 mol?
