Jämvikt

Om man höjer temperaturen så blir jämviktskoncentrationen av SO₃ lägre, d v s reaktionen går åt ... när man tillsätter mer värme, så reaktionen är  ...

Då går reaktionen åt höger? Men hur vet jag om den är endoterm eller exoterm?

Ledsennaturare skrev:

Då går reaktionen åt höger? Men hur vet jag om den är endoterm eller exoterm?

Hur tänkte du när du kom fram till det svaret?

Smaragdalena skrev:

Ledsennaturare skrev:

Då går reaktionen åt höger? Men hur vet jag om den är endoterm eller exoterm?

Hur tänkte du när du kom fram till det svaret?

Eftersom när temperaturen ökar så ökar även trycker, då går reaktionen åt höger för att minska trycket (räknade antalet gaspartiklar)

Blanda inte in trycket. Går reaktionen åt höger eller vänster om jämviktskoncentrationen av SO₃ är lägre (än den var innan)?

Smaragdalena skrev:

Blanda inte in trycket. Går reaktionen åt höger eller vänster om jämviktskoncentrationen av SO₃ är lägre (än den var innan)?

Höger?

Ledsennaturare skrev:

Smaragdalena skrev:

Blanda inte in trycket. Går reaktionen åt höger eller vänster om jämviktskoncentrationen av SO₃ är lägre (än den var innan)?

Höger?

Hur resonerade du när du kom fram till det svaret?

Om täljsten minskar så minskar även kvoten, dvs Q<K och då går reaktionen åt höger?

Om täljaren minskar (och nämnaren ökar) så betyder det att reaktanterna har återbildats, eller hur? Alltså har reaktionen gått åt vänster.

Vi har inget Q-värde, vi har två olika värden på K.