Jämvikt
Hej!
Håller med att skriva en labbrapport som jag gärna behöver hjälp med. Vid tillsättning av silvernitrat i järntiocyanat ändrades den orange färgen på lösningen och blev färglös. Jag förstår att det beror på att förskjutningen sker åt vänster. Men kommer inte järnjonerna som vi har kvar ändå kunna färga lösningen till ljus orange? Jag förstår inte varför den blir helt färglös och inte ljusare bara.
Ma4laa skrev:Hej!
Håller med att skriva en labbrapport som jag gärna behöver hjälp med. Vid tillsättning av silvernitrat i järntiocyanat ändrades den orange färgen på lösningen och blev färglös. Jag förstår att det beror på att förskjutningen sker åt vänster. Men kommer inte järnjonerna som vi har kvar ändå kunna färga lösningen till ljus orange? Jag förstår inte varför den blir helt färglös och inte ljusare bara.
Du måste skriva hur reaktionsformeln ser ut, annars vet vi inte vilket håll som är åt vänster!
Fe3+ + 2SCN- + Ag+ ⇔ FeSCN2+ + AgSCN
Nej, du behöver skriva en reaktionsformel för varje jämvikt. Den här reaktionsformeln är en enda röra.
Om du har en jämviktslösning av järn(III)joner, tiocyanatjoner och järn-tiocyanatkompleket (med tiocyanatkomplexet på högersidan) kommer silverjonerna att reagera med tiocyanatjonerna och bilda ett svårlösligt salt, så komplexet kommer att sönderfalla så att det bildas fler fria tiocyanatjoner och därmed även fler fria järnjoner.
Om man lyckas tillsätta tillräckligt lite silverjoner, hade man troligen kunnat göra så att lösningen bara blev ljusare, inte helt färglös.
