Jämvikt - Åt vilket håll går denna reaktionen?
Vi har fått som uppgift att blanda ihop silvernitrat och natriumklorid i lösningen Fe3+ + SCN- ↔FeSCN+.
reaktionsformeln som jag har skrivit är följande:
AgNO3+ NaCl+ Fe3+ + SCN⁻ ↔ FeSCN²⁺ + AgSCN(s) + AgCl
och att det finns tre jämvikter i reaktionen som är:
Fe³⁺ + SCN⁻↔ FeSCN²⁺
Ag⁺ + SCN⁻ ↔ AgSCN(s)
Ag⁺ + Cl⁻ ↔ AgCl
Lösningen fick en mjölkaktig färg då det skedde en fällning, men det jag inte förstår är åt vilket håll kommer reaktionen att förskjutas åt?
Min fundering kring detta är att om reaktionen hade förskjutits åt den högra sidan så hade lösningen väl fått en lite mörk röd färg vilket den inte fick. Dock vet jag inte vad det är som gör så att den förskjuts åt vänster sida.
Kan någon förklara detta för mig, Tack.
Tog bort ordet "hjälp" från din rubrik./moderator
Vad händer med koncentrationen av tiocyanatjoner i vattenlösingen när det bildas en fällning av silvertiocyanat?
Smaragdalena skrev:Tog bort ordet "hjälp" från din rubrik./moderator
Vad händer med koncentrationen av tiocyanatjoner i vattenlösingen när det bildas en fällning av silvertiocyanat?
Koncentrationen minskar?
samatha567947 skrev:Smaragdalena skrev:Tog bort ordet "hjälp" från din rubrik./moderator
Vad händer med koncentrationen av tiocyanatjoner i vattenlösingen när det bildas en fällning av silvertiocyanat?
Koncentrationen minskar?
Betyder det då att reaktionen motverkas för att försöka upp nå jämvikt? så reaktionen går åt vänster?
Ja. Hur kommer färgen att ändras?
Det blir till en mjölkaktig lösning
Det är fällningen som gör att lösningen blir mjölkaktig. Jag undrar om lösningen blir rödare eller mindre röd (men du har rätt i att det inte är lätt att se!).
Ahaaa lösningen blev mindre röd
