1
svar
31
visningar
notsogenius är nöjd med hjälpen
Jämvikt i flaska
På fråga 3 så undrar jag hur man ska tänka. Adiabatiskt betyder ju att dq=0 och isotermt betyder att dT=0. Ska man tänka att det är en adiabatisk expansion av gas eftersom trycket är större ute än inne och att temperaturen då sjunker och hamnar på p1 för a)? Sedan vid en isoterm expansion så övergår jämvikten istället i p0?
Adiabatiskt: Här kan man tänka att volymen gas som släpptes ut måste kompenseras med att mer av vätskan förångas (för att återgå till jämvikt). Det är en endoterm process och om det inte sker något värmeutbyte med omgivningen måste systemet få en lägre temperatur.
Isoterm: Samma temperatur som tidigare, så vätskans ångtryck är oförändrad och systemet återgår till samma jämviktsläge som tidigare.
