Jämvikt med amfolyter!
Hejsan!
Vi håller på att arbeta med jämvikter på kemin, mer specifikt om jämvikter vid syra- och basreaktioner. Jag vet att om man har en amfolyt och ska bestämma om det protolyserar som en syra eller bas ska man kolla på Ka/Kb. Så om Ka>>Kb kommer ämnet protolysera som en syra. Jag undrar dock vad som händer och Ka och Kb ligger väldigt nära varandra. Kommer den fortfarande reagera som den konstanten som är störst?
Tack på förhand!!!!
Intressant fråga. Då pKa + pKb = 14 så borde detta hypotetiska ämne få pH nära 7 i vattenlösning. På rak arm kan jag inte minnas ngt sådant ämne men det skulle vara intressant att veta hur det beter sig.
matstnilsson skrev:Intressant fråga. Då pKa + pKb = 14 så borde detta hypotetiska ämne få pH nära 7 i vattenlösning. På rak arm kan jag inte minnas ngt sådant ämne men det skulle vara intressant att veta hur det beter sig.
Okej! Så om pKa (teoretiskt) hade varit 6 och pKb hade varit 8 hade ämnet reagerat som en syra? Hur nära behöver konstanterna ligga för att amfolyten ska hamna i gråzonen, om den protolyserar som syra/bas dvs.
