Jämvikt natriumjodid

I2+ I- <--> I-3

Till 1,00 dm3 av en natriumjodidlösning med koncentrationen 5,00 x 10-3 mol/dm3 sätts 1,40 x 10-3 mol jod (I2) i jämviktsblandningen till 4,00 x 10-4 mol x dm-3. Beräkna jämviktskonstanten för ovanstående jämvikt. Volymändringen vid tillsatsen av jod försummas. 

Jag förstår inte riktigt hur jag ska tänka här, har man natriumjodidlösning fr början men inget jod? borde inte reaktionen då vara omvänd? ska det också inte vara mol/dm3 istället för mol x dm-3?