jämvikt / substansmängd
frågan;
För jämvikten CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,36 vid 2000 K. Man
blandar 1,00 mol av vardera CO, H2O, CO2 och H2 i ett reaktionskärl med volymen 3,00
dm3 . Blandningen upphettas till 2000 K.
a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig?
Mitt svar:
a) Nej det råder ingen jämvikt, reaktionen går till vänster
För att:
c = n/V
c= 1,0 mol / 3,0dm3
c= 0,333 mol/dm3
Q = [CO2] x [H2] / [CO] x [H2O]
Q = (0,333 x 0,333) / (0,333 x 0,333)
Q = 1
Och då vet man att K = 0,36
b) CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2
Lösning:
(CO2-X/ 3dm3)2 x (H2 -X/ 3dm3) / (CO+X/3dm3)2x (H2O+X/3dm3)=0,36
(1-X/3,00)2 / (1+X/3)2 =0,36
Och då blir blir X= 0,25
Svar: Substansmängderna blir då
- H2O: 1,25 mol
- CO2: 0,75 mol
- CO: 1,25 mol
- H2: 0,75 mol
Tacksam för svar
Aftersom det är lika många mol gas totalt före och efter reaktionen (detta är samma sak som att säga att jämviktskonstanten är dimensionslös), kan man använda sig av substansmängder i stället för koncentrationer - detta ger något enklare beräkningar.
Du slarvar med parenteserna - det du skriver är inte det du menar! Se till att intdex och exponenter hamnar tätt också, så blri det lättare att följa med.
Du bör redovisa hur du löser andragradsekvationen och inte hoppa direkt till svaret. Då hade jag kunnat kolla dina beräkningar - jag orkar inte ställa upp det själv så här dags!
Under förutsättning att du har räknat rätt, så ser det bra ut för övrigt.
