Jämvikter

I den här uppgiften förstår jag inte riktigt vilken formel jag ska använda mig av.. är det den som står i uppgiften eller 2NH3 + N2 -> ?

Naturligtvis är det reaktionen i uppgiften du skall använda. Vad menar du skulle bildas från ammoniak och kvävgas?

Smaragdalena skrev:

I den här uppgiften förstår jag inte riktigt vilken formel jag ska använda mig av.. är det den som står i uppgiften eller 2NH3 + N2 -> ?

Naturligtvis är det reaktionen i uppgiften du skall använda. Vad menar du skulle bildas från ammoniak och kvävgas?

De säger dock i uppgiften att ammoniak och kväve införs i ett tomt kärl och inte kväve och väte som formeln visar på?

Ja, och en del av ammoniaken kommer att sönderfalla till kvävgas och vätgas, dock inte lika mycket som om man bara hade fört in lika mycket ren  ammoniak.

men varför skriver de inte ut N2 vid ammoniaken också då det är de ämnena som införs tillsammans?

Grejen med en jämviktsreaktion är ju att den kan gå åt båda hållen! Börjar du med ammoniak och kvävgas men inget väte kommer reaktionen att gå åt vänster.

SvanteR skrev:

Grejen med en jämviktsreaktion är ju att den kan gå åt båda hållen! Börjar du med ammoniak och kvävgas men inget väte kommer reaktionen att gå åt vänster.

 Aha, okej. Men hur ska jag kunna räkna ut K om jag bara har koncentrationer och inga volymer så att jag kan få substansmängder?

Kalla volymen V och skriv till exempel så här: Substansmängd NH3 från början = 0,24V

Du kommer till slut att få ett bråkuttryck där du kan förkorta bort alla V.

SvanteR skrev:

Kalla volymen V och skriv till exempel så här: Substansmängd NH3 från början = 0,24V

Du kommer till slut att få ett bråkuttryck där du kan förkorta bort alla V.

Okej, har gjort såhär: men vet inte riktigt hur jag ska göra på H2 och NH3.. blir H2 +0,031V x 3 och NH3 0,24V - (0,031 x 2) ?

Om du vet substansmängd och volym och vill räkna ut koncentrationen, så skall du dividera substansmängden med volymen, inte multiplicera.

Smaragdalena skrev:

Om du vet substansmängd och volym och vill räkna ut koncentrationen, så skall du dividera substansmängden med volymen, inte multiplicera.

 Jag vill veta substansmängden så att jag kan lägga upp förhållandena därför gör jag om koncentrationerna till substansmängder

Nayazo skrev:

Smaragdalena skrev:

Om du vet substansmängd och volym och vill räkna ut koncentrationen, så skall du dividera substansmängden med volymen, inte multiplicera.

 Jag vill veta substansmängden så att jag kan lägga upp förhållandena därför gör jag om koncentrationerna till substansmängder

 Varför skriver du då "c" i början av raden om du menar "n"?

Bra att du har börjat med reaktionsformeln. Gör en rad för koncentrationerna från början, en rad för substansmängder från början, en rad för förändringen, en rad för substansmängder vid jämvikt och en rad för koncentrationer vid jämvikt, så får du äntligen något du kan sätta in i uttrycket för jämviktskonstanten och räkna vidare.

Får fel svar, vad har jag gjort för fel? 

Hur fick du 0,1v + 0,030v till 1,31v? Hur många vätgasmolekyler bildas det för varje kvävgasmolekyl som bildas? Hur många ammoniakmolekyler behöver sönderfalla för att det skall kunna bildas en kvävgasmolekyl?

Smaragdalena skrev:

Hur fick du 0,1v + 0,030v till 1,31v? Hur många vätgasmolekyler bildas det för varje kvävgasmolekyl som bildas? Hur många ammoniakmolekyler behöver sönderfalla för att det skall kunna bildas en kvävgasmolekyl?

 har skrivit 0,131 v (under N2, n vid jvt). Förlåt för slarvigt skrivet!

Ojdå, såg nu att det inte ska vara dividerat med 3 och två utan multiplicerat.

Fick det här men svaret ska bli 342.. har jag bara avrundat fel eller har jag gjort något större fel?

Hur får du 0,1+0,30 att bli 1,31? Räkna med 1,3 istället, så kommer det att stämma.

ojdå nu ser jag! Tack för hjälpen!

I vilken bok är detta uppgiften