5 svar
34 visningar
ErikDK 6
Postad: 13 jan 2020

Jämvikter med exoterm

Jämvikten 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) har ställt in sig i ett slutet kärl. Reaktionen från vänster till höger är exoterm. Hur ska man ändra följande om man vill minska substansmängden SO3 i blandningen?

 

a)  temperaturen

 

b)  volymen

 

c)  substansmängden O2

 

Hur ska man tänka på dessa 3?

Le Chateliers princip:

https://sv.wikipedia.org/wiki/Le_Chateliers_princip 

ErikDK 6
Postad: 14 jan 2020 Redigerad: 14 jan 2020

det jag förstod av frågan var bara att temperaturen skulle sjunkas ner vilket skulle ändra på värdet K så att SO3 ökas, jag behöver hjälp med fortsättningen.

Åt vilket håll ändras jämvikten om volymen minskar, d v s alla koncentrationer ökar?

ErikDK 6
Postad: 14 jan 2020

Såhär har jag gjort, men är väldigt osäker på om det är rätt eller fel. Kan någon isåfall förklara vad är det jag har fel i 

Vad betyder "förminska antalet substansmängder"? Det är ett uttryckssätt som är nytt för mig.

Åt vilket håll ändras jämvikten om volymen minskar, d v s alla koncentrationer ökar?

Jag försöker hjälpa dig - kommer reaktionen att gå åt höger eller vänster om alla koncentrationer ökar?
 

Svara Avbryt
Close