jämviktkonstant
SO2(g) + NO2(g)⇄SO3(g) + NO(g)
Jämviktskonstanten är 9,0 vid 700 °C. Man förde in 3,00 10^-3 mol svaveldioxid och 3,00 10^-3
mol kvävedioxid i en behållare på 1,00 dm3. Därefter fick jämvikt ställa in sig vid 700 °C.
Vilken var substansmängden svaveltrioxid vid jämvikt?
Hur långt har du kommit? Du behöver ställa upp en s.k. ICE-tabell där du listar substansmängderna vid start, hur mycket de ändras och vad du har vid jämvikt.
har kommit till att jag ska ta kvadratroten ur allt detta:
hur går det till att ta roten ur det jag har på högersidan?
9= x^2/ (3*10^-3 -x)^2
Jag ska försöka lösa det där utifrån pq-formeln, men behöver hjälp på traven
Eftersom antalet mol gas inte ändras vid reaktionen, kan vi räkna med mol i stället för koncentrationer.
Menar du att det har bildats x mol svaveltrioxid och lika mycket NO, och att det förbrukats x mol av vardera reaktanten. Det stämmer, i så fall. Ditt uttryck för jämviktskonstanetn ser korrekt ut.
Du behöver inte pq-formeln här. Dra roten ur båda led och lös ekvationen. Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
