Jämvikts reaktioner

Jag har några reaktioner som jag inte får ihop och skulle behöva hjälp med hur man skriver dem och varför det blir som det blir. Förstår inte riktigt. Nedan är mina tankar och frågor kring dem och så som jag gjort. 

Aluminiumsulfat blir surt i vatten men jag förstår inte om det är den molekylen som protolyseras.. är osäker på om det är rätt eller om det kommer protolyserats i vattnet på ett annat sätt.

Aluminiumsulfat: Al2(SO4)3+ 12H2O ↔ 2(Al(H2O)6)3+ + SO42-

 protolys för (2(Al(H2O)6)3+) : 2(Al(H2O)6)3+ + H2O ↔ (2Al(H2O)6(OH))2++H+

                               H+ + H2O ↔H3O+

Natriumkarbonaten gav en basisk reaktion med vattnet men är det verkligen karbonatjonen som protolyseras? Kan det sedan bildas vätekarbonatjon med tanke på att den både kan vara sur och basiskt borde den inte när den väl protolyserats till en vätekarbonatjon också protolyseras tillbaka till en karbonatjon eller sker inte det eftersom baskonstanten är starkare?

Natriumkarbonat: Na2CO3 + H2O ↔ 2Na+ + CO32- + H2O

Karbonatjonens protolys: CO32- + H2O ↔ HCO3-+ OH-

                                        HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-

Zinksulfat gav en basisk lösning för mig och därför la jag upp följande reaktion. Men den ska bli sur och då är väll denna reaktion osannolik? men borde inte reaktionen ske på ett likartat sätt som aluminiumsulfat eftersom det är en metall också? Men då förstår jag inte hur det sker.

Zinksulfat: ZnSO4 + H2O ↔ Zn2+ +H2O + SO42-  

Sulfatjonens protolys: H2O + SO42- ↔ HSO4- + OH-