Jämviktsekvation för reaktion

Börja med att balansera formeln, titta på antalet väteatomer.

$$\begin{gathered} N2 + 3 H2 = 2 NH3 \\ \frac{\left[N2\right] + 3 · \left[H2\right]}{2 · \left[NH3\right]} \end{gathered}$$

så alltså?

oh_rat skrev :

Ställ upp jämviktsekvationen för reaktionen N2 + 2 H2 ⇌ 2 NH3

$\frac{högersidans konc.}{vänstersidans konc.}= \frac{\left[N2\right] + 2 · \left[H2\right]}{2 · \left[NH3\right]}$

är detta svaret på frågan?
ska man inte göra något med oxidationstalen?

1. Det stämmer att det ska vara högersidan i täljaren och vänstersidan i nämnaren, men du har ju inte gjort så i din uppställning.

2. Du ska ta produkten av koncentrationerna, inte summan!

3 Det ska vara upphöjt till 2 om du har till exempel $2N{H}_3$, inte gånger 2 som du har gjort.

Läs på igen här:

https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/kemisk-jamvikt/jamviktskonstanten/