Jämviktskemi- vad händer om lösningen spädes ut?
Hej! vi hade en laboration med denna reaktion
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq).
Detta gav en orange färg då Fe3+ ger orange färg och FeSCN2+ ger en röd färg.
Vi tillsatte sedan dubbla volymen avjonat vatten och lösningen blev då ljusare orange vilket är rimligt då den bara blev utspädd. Men då är frågan vad som skedde med jämviktsläget.
På ett sätt tänker jag att eftersom koncentrationen av reaktanterna blev mindre i lösningen i och med c=n/V. och därmed borde reaktionen gå åt vänster för att öka koncentrationen av reaktanterna igen. Men kan man inte resonera på samma sätt om produkten då? den minskade också i koncentration och då går reaktionen mer åt höger istället?
Blir som sagt lite förvirrad i hur jag ska resonera, det kanske bara är så enkelt att jämviktsläget blev ostört?
Ebbacr skrev:Hej! vi hade en laboration med denna reaktion
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq).
Detta gav en orange färg då Fe3+ ger orange färg och FeSCN2+ ger en röd färg.
Vi tillsatte sedan dubbla volymen avjonat vatten och lösningen blev då ljusare orange vilket är rimligt då den bara blev utspädd. Men då är frågan vad som skedde med jämviktsläget.
På ett sätt tänker jag att eftersom koncentrationen av reaktanterna blev mindre i lösningen i och med c=n/V. och därmed borde reaktionen gå åt vänster för att öka koncentrationen av reaktanterna igen. Men kan man inte resonera på samma sätt om produkten då? den minskade också i koncentration och då går reaktionen mer åt höger istället?
Blir som sagt lite förvirrad i hur jag ska resonera, det kanske bara är så enkelt att jämviktsläget blev ostört?
Har ni inte med de sex (respektive fem) vattenmolekylerna som också är ligander till järnjonen i reaktionsformeln?
Nej det har jag inte hört nått om, inget våra labbhandledare nämnde heller.
Om man plockar bort en av produkterna från reaktionsformeln (den "lösa" vattenmolekylen på högersidan) så vet jag inte hur man har tänkt förklara denna jämvikt.
Okej tack ändå
