Jämviktskonstant

ellensapius skrev:

Jag vet inte hur jag ska ta reda på koncentrationen/substansmängden NH₄HSe, har försökt med ICE tabell.

Det skulle jag också ha gjort. Lägg upp tabellen här, så kan vi gå vidare från den.

Hur många mol gas finns det vid jämvikt?

Smaragdalena skrev:

ellensapius skrev:

Jag vet inte hur jag ska ta reda på koncentrationen/substansmängden NH₄HSe, har försökt med ICE tabell.

Det skulle jag också ha gjort. Lägg upp tabellen här, så kan vi gå vidare från den.

Hur många mol gas finns det vid jämvikt?

Jag beräknade substansmöngden gas med ideala gaslagen och given data:

pV=nRT

$n=\frac{pV}{RT}$$=\frac{3.46\times {10}^{3}Pa\times 50.35*{10}^{-6}{m}^3}{8.314\times mo{l}^{-1}\times K^{-1}\times 303K}=6.915\times {10}^{-5}mol=0.06915mmol$

Vilka gaser finns det i jämviktsblandningen? Vi vet att det är totalt 0,06915 mmol gas. Detta kan vi använda för att få fram ett värde på z.

Koncentrationen av ett fast ämne är konstant, så substansmängden för NH4HSe kommer inte att ingå i uttrycket för jämviktskonstanten.

Smaragdalena skrev:

Vilka gaser finns det i jämviktsblandningen? Vi vet att det är totalt 0,06915 mmol gas. Detta kan vi använda för att få fram ett värde på z.

Koncentrationen av ett fast ämne är konstant, så substansmängden för NH4HSe kommer inte att ingå i uttrycket för jämviktskonstanten.

0.301

0.0301+2z=0.06915

substansmängder vid jämvikt:

H₂Se=z=0.019525

NH₃=0.0301+z=0.04963

sedan är väl konstanten koncentrationerna/partialtrycken multiplicerat med varandra eftersom man ej räknar med NH₄Se

sedan är väl konstanten koncentrationerna/partialtrycken multiplicerat med varandra eftersom man ej räknar med NH₄Se

Ja, båda gaserna är ju på produktsidan så det blir ingen nämnare.

Smaragdalena skrev:

sedan är väl konstanten koncentrationerna/partialtrycken multiplicerat med varandra eftersom man ej räknar med NH₄Se

Ja, båda gaserna är ju på produktsidan så det blir ingen nämnare.

De vill att man räknar med partialtryck. 

Jag tog koncentrationerna multiplicerat med totaltrycket

$(0.019525/50.35\times 3.46\times {10}^3)\times (0.04963/50.35\times 3.46\times {10}^3)=4.576$

svaret ska vara $2.43\times {10}^{-4}$

Vilken enhet har jämviktskonstanten i facit? Vilken enhet har din jämviktskonstant?

Smaragdalena skrev:

Vilken enhet har jämviktskonstanten i facit? Vilken enhet har din jämviktskonstant?

Den är väl enhetslös?

I facit står det K_p = 2,43×10-4

Om du multiplicerar två koncentrationer eller två tryck med varandra kan det vil inte bli ett enhetslöst tal?

Vad står "p" i K_p för? Är det pressure?

Smaragdalena skrev:

Om du multiplicerar två koncentrationer eller två tryck med varandra kan det vil inte bli ett enhetslöst tal?

Vad står "p" i K_p för? Är det pressure?

Jag tror mig ha löst det.

Jag räknar med koncentration i procent istället, för att få partialtrycket och räknar med bar istället för pascal.

$(0.019525/0.06915\times 3.46\times {10}^{-2})\times (0.04963/0.06915\times 3.46\times {10}^{-2})=2.426\times {10}^{-4}$