Jämviktskonstant beroende på både koncentration och tryck
Låt α vara delen PCl5 som har reagerat till PCl3 och Cl2 i reaktionen PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 i en behållare med kontant volym. Vid jämvikt är substansmängden PCl5 då n(1-α), där n är den ursprungliga substansmängden. Sätt upp en ekvation för K (jämviktskonstanten) beroende av α och det totala trycket P, och lös för α i termer av P.
Jag förstår inte alls hur jag ska ta mig an denna uppgift, när både substansmängden och trycket är inblandat. Jämviktsekvationen för bara α tycker jag bör vara men det har ju ingenting med trycket att göra.
Ökar eller minskar trycket, om reaktionen går åt höger? Vilket skulle trycket vara (jämfört med "vänstertrycket)) om reaktionen skulle gå helt åt höger?
Trycket ökar när reaktionen går åt höger, eftersom det bildas fler partiklar. Om reaktionen går helt åt höger bör trycket vara 2 gånger större än trycket från början.
Tolkar du också uppgiften som att man börjar med att tillföra n mol rent PCl5 till behållaren och sedan låter jämvikt inställa sig?
Ja, precis! Och att nα är den substansmängden som förbrukats då jämvikten ställer in sig.
Vi har kommit fran till att P varierar från P0, när och 2.P0, när , eller hur?
Yes!
Kan du skriva uttryck för partialtrycket för PCl5, PCl3 och Cl2 som funktion av det totala trycket, ursprunglig substansmängd n och ?
Är tanken att jag ska använda pV = nRT för att få trycket ur substansmängden?
Kanske så småningom, men inte för att komma fram till de uttryck jag skrev om.
