Jämviktskonstant vid heterogena jämvikter

Som jag har förstått så ska man inte räkna med rena fasta eller flytande ämnen i jämviktskonstanten. Därav blir k= [H2O] / [H2]

Sen vet jag inte riktigt hur jag tar mig vidare. Har läst i Chang om Kp och Kc men förstår inte helt hur jag ska göra.

Förhoppningsvis har du tillgång till en formelsamling där du kan hitta värden på bildnings-Gibbs energi för vatten och kalciumoxid. Eftersom vätgas och kalciummetall är grundämnen i sina mest stabila tillstånd har de värdet 0. Du kan då beräkna ändringen i Gibbs fria energi vid reaktionen. Till sist använder du sambandet

$∆ G_{r} ° = - R T \cdot \ln K$

för att bestämma värdet på K.

Blir fortfarande inte rätt enligt facit

Det är för att du har blandat ihop kJ och J (Gibbs energi brukar listas som kJ/mol). Kolla på enheterna så ser du var det blir fel.

Ja precis, såg det nu. Men då får jag svaret att $k = 1.3 \times 10^{- 69}$

Svaret ska vara $k = 3 \times 10^{- 66}$

Ser nu att du har läst av tabellen fel och skrivit ner värdena för $∆ H$ och inte $∆ G$ . Jämför med värdena på Wikipedia: https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_Gibbs_free_energy_of_formation

Sen är det viktigt att skilja på k och K. Inom kemi betyder lilla k en hastighetskonstant, medan stora K betyder en jämviktskonstant.

Svara Avbryt

Visa senaste svar