10 svar
71 visningar
Pimpi 49
Postad: 12 jul 23:21 Redigerad: 12 jul 23:43

jämviktskonstanten

har denna uppgiften:

Hgb + O2 —> HgbO2 ΔG°= - 70kJ

Hgb + CO —> HgbCO ΔG°= - 80kJ

Kolla på ovanstående reaktioner och estimera jämviktskonstanten vid 25°C för följande reaktion: HgbO2 + CO ⇌ HgbCO + O2

 

vad för formel ska jag använda för att läsa ut denna? förstår inte vart jag ska börja

"ΔG° = –RTln K " har använt denna formeln men fick inte rät svar.

Är det här verkligen Ke1? "ΔG° = –RTln K " är väl inget man lär sig förrän på universitetet.

Pimpi 49
Postad: 12 jul 23:44

har ändrat till universitet nu

Skriv den första reaktionsformeln baklänges och addera de båda reaktionerna. Kommer du vidare?

Pimpi 49
Postad: 16 jul 17:55

Pimpi 49
Postad: 16 jul 17:56

får fortfarande fel svar, det ska bli K = 56.6

Smaragdalena 57479 – Lärare
Postad: 16 jul 18:22 Redigerad: 16 jul 18:25

Om du vänder den första reaktionen baklänges blir ΔG=70kJ\Delta G=70kJ. Kommer du vidare?

TILLÄGG: Du beräknar alltså inte jämviktskonstanten för reakitonen HgbO2 + CO ⇌ HgbCO + O2, som det står i uppgiften, utan HgbCO + O2 ⇌HgbO2 + CO. Dessutom, vad betyder "Hgb"?

Pimpi 49
Postad: 16 jul 18:43

Hgb är Hemoglobin. 

ok Skrev in ΔG= 70 istället för ΔG=10 men får fortfarande inte rätt svar. 

Smaragdalena 57479 – Lärare
Postad: 16 jul 23:28 Redigerad: 16 jul 23:39

Får du rätt svar om du använder det korrekta värdet -10 kJ? Värdet 70 kJ var bara för första reaktionen baklänges.

Pimpi 49
Postad: 17 jul 08:23

får fortfarande inte rätt svar :( 

 

R ska väll vara 8.314472? 

Visa steg för steg hur du räknar så att det går att hitta var det har blivit fel. Ja, R har värdet 8,314massasiffror.

Svara Avbryt
Close