Jämviktskonstanten KD

Man skakar 100 cm3 jodvatten med $I_{2}$ -koncentrationen 1,1 *10 $^{- 3}$ mol/dm3 med 10 cm3 heptan.
Då inställer sig jämvikten: $I_{2} (a q) \leftrightarrow I_{2} (h e p \tan)$
Jämviktskonstanten är 35.
Beräkna substansmängden $I_{2}$ i vardera fasen vid jämvikt. Volymen av de två faserna förändras inte då jämvikten ställer in sig.

$K_{D} = [I_{2} (h e p \tan)] / [I_{2} (v a t t e n)] = 35$

100 cm3 = 0,10 dm3 jodvatten & koncentrationen är 1,1 *10-3 mol/dm3
n = c * V
$I_{2} (a q) : n = (1, 1 * 10^{- 3} m o l / d m^{3}) * (0, 10 d m^{3}) = 1, 1 * 10^{- 4} m o l$

Substansmängd $I_{2} (a q)$ $I_{2} (h e p \tan)$
Före jämvikt $1, 1 * 10^{- 4}$ 0
Förändring

Hur vet jag vad förändringen ska vara? Vilken ska vara x och -x ?

Edit: Nu fick jag en tanke, eftersom heptan har substansmängden 0 så borde heptan ha förändringen x ?

Bra tanke - substansmängden i heptan måste vara positiv.

Vilka blir alltså koncentrationerna av jod i vatten respektive i heptan? Hur blir jämviktsekvationen? Vad blir x?

Tror jag har löst den

Koncentration $I_{2}$ (vatten): ((1,1 * $10^{- 4}$ ) - x)/0,1 = 0,0011 - 10x
Koncentrationen $I_{2}$ (heptan): x/0,01

$K_{D} = [I_{2} (h e p \tan)] / [I_{2} (v a t t e n)] = 35 K_{D} = (x / 0, 01) / (0, 0011 - 10 x) = 35 L ö s t e u t x o c h f i c k : x = 8, 6 * 10^{- 5} m o l$

Substansmängderna i jämvikt är:
$n I_{I 2 (h e p \tan)} = 8, 6 * 10^{- 5} m o l n_{I 2 (v a t t e n)} = (1, 1 * 10^{- 4}) - (8, 6 * 10^{- 5}) = 2, 4 * 10^{- 5} m o l$

Du kan ju räkna ut koncentrationen i de båda faserna och kolla om förhållandet stämmer.

Mena du såhär:

c = n / V
$c I_{2} (v a t t e n) : (2, 4 * 10^{- 5}) / 0, 10 = 0, 00024 m o l / d m^{3}$
$c I_{2} (h e p \tan) : (8, 6 * 10^{- 5}) / 0, 01 = 0, 0086 m o l / d m^{3}$

$K_{D} = I_{2} (h e p \tan) / I_{2} (v a t t e n) = 35$
KD = 0,0086 / 0,00024 = 35,83
hmm blev inte exakt samma, men kan anta det är för all avrundning.

Svara Avbryt

Visa senaste svar