4 svar
41 visningar
Hjälp mig nu behöver inte mer hjälp
Hjälp mig nu 135
Postad: 5 jan 13:37

Jämviktslägen

Hej!

Jag sitter och arbetar med jämviktslägen och det står att en katalysator inte kan påverka jämviktsläget. Jag förstår inte riktigt vad som menas med det. Jag fattar att katalysator påverkar rotationshastigheten åt de båda riktningarna men fattar inte vad det har att göra med jämviktslägen. Uppskattar verkligen all hjälp. 

mag1 9334
Postad: 5 jan 13:48 Redigerad: 5 jan 13:48

En katalysator underlättar för en reaktion att ske, den gör det enklare för en reaktion att inträffa (utan att katalysatorn förbrukas). Genom att reaktionen sker lättare, ökas även mängden av reaktant(er) som omvandlas till produkt per tid. Eller som du beskrev det att reaktionshastigheten (mängden bildad produkt/tidsenhet) ökar.

Kan reaktionen gå i "båda" riktningarna, så underlättar katalysatorn just dessa reaktionen åt båda hållen. Och är det en jämviktsreaktion, så sker den åt ena (eller andra) hållet tills jämvikten har uppnåtts.

Så om reaktionen går snabbare tack vare en katalysator, innebär det "bara" att det tar kortare tid att nå jämvikten. Det är precis samma jämvikt som uppnås, med eller utan katalysator - den gör så att jämvikten snabbare nås.

Hjälp mig nu 135
Postad: 5 jan 13:49

Men förstår inte riktigt hur detta inte påverkar jämviktsläget

Det är samma jämviktskonstant även om man använder en katalysator.

Ändrar man t.ex. temperaturen så ändras värdet på jämviktskonstanten, dvs koncentrationerna vid jämvikt (jämviktsläget) ändras. 

Hjälp mig nu 135
Postad: 5 jan 13:56

Jaha tack så jätte mycket

Svara
Close