Jämviktsläget

Ja, att jämviktsläget förskjuts åt vänster betyder att reaktionen (så som den är skriven) går åt vänster, så att det förbrukas av de ämnen som är skrivna på högersidan och bildas mer av de ämnen som står på vänstersidan. Det betyder alltså att det bildas mer av reaktanterna och mindre av produkterna. Om man skriver reaktionen åt andra hållet och gör samma förändring som gjorde att jämviktsläget försköts åt vänster förut, kommer jämviktsläget att förskjutas åt höger i  den omvända reaktionsformeln.