Jämviktssystem

''Vid ett visst förhållande är jämviktskonstanten K = 0,020 för nedanstående reaktion. 2HI <-> H2 + I2. I ett experiment vid det förhållandet mätte man upp de här koncentrationerna : [HI] = 1,33M, [H2] = 0.0200M. Vilken var [I2]?

Jag tänker först och främst att man ska använda jämviktskonstanten för att beräkna [I2]. Då gör jag såhär: 0,020 = [H2][I2] / [2HI] -> [I2] = 0,020 x 0,0200 x 1,33^2 = 7,0756 x 10^-4 M. Men svaret jag får är fel. Det ska bli 1,8M. Vad gör jag för fel?

Hur ser uttrycket för jämviktskonstanten ut? Använd formelskrivaren eller lägg in en bild.

Såhär: K = [H₂][I₂] $\div$ [HI]²

Vi ska beräkna [I₂], då tänker jag såhär: 0,020 = 0,0200 x [I₂] x 1,33² -> [I₂] = 0,020 x 0,0200 x 1,33². Detta ger mig 7,0756 x 10^-4 M. Svaret ska bli 1,8 M.

Du har löst ut [I₂] fel.

$\frac{[I_2][H_2]}{[HI]^2}=0,20$

$\frac{[I_2]\cdot0,020}{1,33^2}=0,020$

förkorta bort faktorn 0,020 och multiplicera med 1,332 på båda sidor

Tack för hjälpen!! Vet du någon bra video som visar just detta

Nej, jag har usel koll på videos.

Ok, men tack för hjälpen!!

Svara Avbryt

Visa senaste svar