Jämviktsuppgift

När man blandar svaveldioxid och kvävedioxid ställer så småningom följande
jämvikt in sig:
SO2 (g) + NO2 (g) ⇔ SO3 (g) + NO (g)
Man fann att en viss jämviktsblandning bestod av 0,30 mol svaveltrioxid,
0,20 mol kvävemonoxid, 0,050 mol kvävedioxid och 0,40 mol svaveldioxid.
Vilken substansmängd NO måste man tillföra gasblandningen om man vill öka substansmängden NO2 till 0,30 mol? Temperatur och volym hålls oförändrade.

 

Jag tänker såhär:

$K =\frac{(0,30 \times 0,20)}{0,40 \times 0,050}= 3$

                            SO2   +   NO2   $\leftrightarrow$   SO3   +   NO

Före jämvikt:   0,40      0,050             0,30       0,20

Förändring:       +x           +x                   -x              -x

Vid jämvikt:   0,40+x     0,30             0,30-x    0,20-x

 

$\frac{(0,2-x)(0,3-x)}{0,30(0,40+x)}= 3 \Rightarrow x=1,59 mol$

 

Förstår inte vad jag gör för fel. Tacksam för hjälp!