Kemi: jämviktsuppgift

Svaveltrioxid sönderfaller vid upphettning delvis till svaveldioxid och syrgas.

a) Skriv reaktionsformel och teckna jämviktsekvationen. I ett lufttomt kärl med volymen 2,00 dm3 för man in 1,662 g svaveltrioxid och värmer behållaren till 827 °C. När jämvikt ställt in sig är totaltrycket i behållaren 131,1 kPa. 

b) Beräkna totala antalet gasmolekyler i behållaren vid jämvikt. 

c) Ange koncentrationerna av de tre gaserna i jämviktsblandningen.

Jag har satt upp jämviktsekvationen och balanserat: 2SO₃ = 2SO₂ + O_2. Jag har räknat ut den totala substansmängden i kärlet vid jämvikt med gaslagen och får det till 28,7 mol. 

Jag har tagit reda på n_start  för 2SO₃ vilket blir 0,02 men jag har fastnat lite eftersom man blir inte given någon koncentration eller substansmängd vid jämvikt, bara trycket. Hur kan man använda det kända trycket vid jämvikt? Förstår inte heller direkt vad menas med "antalet gasmolekyler"