Jodlösning och klorvatten
Har en fråga om oxidation/reduktion: Om man har en lösning med både jodmolekyler och jodidjoner, som är utspädd med vatten, är lösningen gul. Vad händer med färgen på lösningen om man droppar klorvatten i lösningen?
a) Lösningen mörknar eftersom jodmolekyler oxideras
b) Lösningen mörknar eftersom jodidjoner oxideras
c) Lösningen ljusnar eftersom jodmolekyler reduceras
d) Lösningen ljusnar eftersom jodidjoner reduceras
e) Lösningen ändrar inte färg eftersom det är en jämviktsblandning.
Enligt redoxformler oxideras både jodmolekylerna och jodidjonerna, så jag vet inte vilket alternativ jag ska välja. Om alternativ e) är rätt svar, vad innebär det?
Tack på förhand
Välkommen till Pluggakuten!
Vad skulle klormolekylerna kunna reagera med, jodmolekylerna eller jodidjonerna?
Vad jag förstått reagerar de med båda.
Hur ser reaktionsformlerna ut för de båda reaktionerna du tänker på? Vilket ämen oxideras? Vilket ämne reduceras?
0 0 +1/2 –I
1) 2I2 + Cl2 --> 2I2Cl Jodmolekyler oxideras. Cl2 reduceras.
–I 0 –I 0
2I– + Cl2 --> 2Cl– + I2 Jodidjoner oxideras. Cl2 reduceras.
Var har du läst/hört talas om molekylen I2Cl? Jag hittar inget om den på nätet, däremot på en jon med samma atomer i.
Om det finns jodidjoner tillgängliga, kommer klormolekylerna att reagera med dem, inte jodmolekylerna.
När jodidjonerna har tagit slut kan kvarvarande klormolekyler reagera med jodmolekylerna och bilda jodatjoner, IO3-
Smaragdalena: På http://chemequations.com/en/?s=I2+%2B+Cl2+-%3E+I2Cl&k=1&ref=multi och https://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=2546
Kan man motivera svaret på frågan med att jodidjoner är i högre grad reaktiva med klor, än vad jodmolekyler är? I och med att inga volymmått ges i frågan antar jag i sådant fall att mängden Cl2 inte är överflödig.
Tack för hjälpen, båda två, förresten!
Vad är det för sidor? Den första verkar bara vara en sida som leker fram hypotetiska molekyler, den andra handlar inte om den molekyl du vill utan om en jon.
Källkritik är bra även inom kemi.
