Jonbindning

Jonbindning brukar räknas till de starka bindningarna inom kemi (tillsammans med kovalenta bindningar), medan jon-dipolbindningen räknas som svag, så jag förstår inte vad du menar, om du inte råkat skriva starkare fast du menade svagare.

När NaCl löses upp i vatten, blir den lösningen mindre ordnad än vad saltet för sig ovattnet för sig var - det blir helt enkelt mer rörigt. Och just rörigheten har ett fint namn innom kemin: det kallas entropi. Termodynamikens andra huvudsats säger att entropin alltid ökar i ett slutet system. Detta gör att även reaktioner där entalpin (den kemiska energin) ökar kan ske - som att is smälter.

smaragdalena skrev :

Jonbindning brukar räknas till de starka bindningarna inom kemi (tillsammans med kovalenta bindningar), medan jon-dipolbindningen räknas som svag, så jag förstår inte vad du menar, om du inte råkat skriva starkare fast du menade svagare.

 

När NaCl löses upp i vatten, blir den lösningen mindre ordnad än vad saltet för sig ovattnet för sig var - det blir helt enkelt mer rörigt. Och just rörigheten har ett fint namn innom kemin: det kallas entropi. Termodynamikens andra huvudsats säger att entropin alltid ökar i ett slutet system. Detta gör att även reaktioner där entalpin (den kemiska energin) ökar kan ske - som att is smälter.

 Men varför löser sig NaCl i vatten om jonförening är mycket starkare jon-dipolbindning?

Vill den då inte behålla jonbindningen?

I mitt häfte står det att jonbindning har bindningsenergi på 500-4000 medan jon-dipolbindning har 400-5000 (kj/mol)

Som sagt, det beror på den stora ökningen i entropi. Du kommer att lära dig mer om det längre fram i kursen.