jonbindningskaraktär
i en uppgift står det att jag skall beskriva vilken av olika föreningar har "bindningen mest utpräglad jonbindningskaraktär". jag förstår inte vad de menar med det. betyder jonbindningskaraktär att föreningarna är uppbyggda av joner eller betyder det något annat?
Vi har dels rent kovalent bindning, som t ex mellan två kloratomer i en klormolekyl - båda atomerna får ädelgasstruktur genom att de delar på två stycken elektroner - båda atomerna har 8 elektroner i sitt yttersta skal, 6 "egna" och 2 delade, och dels jonbindning som i NaCl, där en elektron har lossnat från natriumjonen och fastnat på kloratomen så att den blir en negativt laddad jon istället, samtidigt som natriumatomen blir till en positivt laddad jon. Detta kan verka som två helt olika modeller, men det är det faktiskt inte - det finns alla mellanformer mellan dessa. Om vi t ex tittar på väteklorid, HCl så delar kloratomen och väteatomen på ett elektronpar, så att båda får ädelgasskal, men kloret och vätet delar inte lika på elektronerna - klor är bättre på att dra till sig elektroner än vad väte är på att hålla emot (med andra ord: Klor har större elektronegativitet än väte) så elektronerna är oftare i närheten av kloratomen än väteatomen. Molekylen får en positivt och en negativt laddad ände, d v s vi har fått en dipol. Man kan säga att det är en kovalent bindning med en viss jonbindningskaraktär. Silverklorid, å andra sidan, är en jonförening med ett visst kovalent inslag, något förenklat kan man säga att det är det som gör att silverklorid är så svårlösligt som det är.
