Jonföreningar

Man skriver reaktionsformler. Det du har angivet är reaktanter och ska stå till vänster om jämviktstecknet $(\leftrightarrow )$.

Ja självklart, min fråga var lite fel uppbyggd

t.ex litium och syre blir Li₂O, hur blir det så?

vilken laddning vill litium bli och vilken laddning vill syre bli?

Litium+, syre -2

så litium vill ge bort 1 elektron medans syre vill ta upp 2 elektroner. Så för att alla ska vara "glada" måste två litium ge bort 1 elektron.

Aha så det blir 2 litium då fattar jag

men om du kollar på kalcium och kväve så ska man använda n₂ varför använder vi inte o_{2 i}i denna reaktionen

Syre förekommer som syrgas naturligt, du ska använda dig av O₂

Pikkart, jo det var det som var problemet för i facit är svaret litiumoxid som är Li₂O så ItzErre har rätt men egentligen inte för syre förekommer i syrgas och kväve också men enligt boken använder man bara kväve som kvävgas och syre som syre 

David69 skrev:

Pikkart, jo det var det som var problemet för i facit är svaret litiumoxid som är Li₂O så ItzErre har rätt men egentligen inte för syre förekommer i syrgas och kväve också men enligt boken använder man bara kväve som kvävgas och syre som syre 

för att skapa en korrekt reaktionsformel ska man alltid använda o2. Det jag beskrev va själva reaktionen i sig, inte  reaktionsformeln. 

Ok så det är boken som har fel eller är det jag som är felet

Tryckfelsnisse hade jag sagt och rent av opedagogisk bok om de refererar "kväve" som diatomisk men "syre" som enbart "O".

Verkligen konstigt 

Hur gör man på Al + B för aluminium kan ge bort 3 och Bor vill ha 5 för att ha 8 i sitt yttersta skal och ska det vara 5Al och 3B?

Vilken laddning har bromidjonen och aluminiumjonen?

Bromid^—, aluminium +3

Hur många bromidjoner behöver du binda per aluminiumjon för att den ska bli neutral? Vad blir isåfall molekylformeln?

3, tack för hjälpen king 

Snyggt!