12 svar
38 visningar
yara.welat15@gmail.com är nöjd med hjälpen!
yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018

Jonföreningars formler

Hej!

Jag är osäker på hur man skriver ammoniumfosfat med rätt balans mellan de positiva och negativa laddningar 

Jag vet att ammoniumjonen saknar laddning och den närmaste gemensamma nämnare mellan den och fosfatjonen är 6, men jag kan inte ordningen 




Ammoniumjonen saknar inte laddning, då hade den inte varit en jon. Ammoniumjonen NH41NH_4^1 har laddningen +1.

Vilken laddning har fosfatjonen?

AlvinB 1683
Postad: 8 nov 2018 Redigerad: 8 nov 2018

Ammoniumjonen är inte oladdad! Då skulle den inte vara en jon! Ammoniumjonen har formeln NH4+\text{NH}_4^+ och har därför laddningen 1+1+.

Sulfat har formeln SO42-\text{SO}_4^{2-} och har därför laddningen 2-2-. Den totala laddningen i formeln ska vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du för att ta ut laddningen hos sulfat

EDIT: Jag behöver glasögon... Det handlar om fosfat och inte sulfat.

yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018 Redigerad: 8 nov 2018
Smaragdalena skrev:

Ammoniumjonen saknar inte laddning, då hade den inte varit en jon. Ammoniumjonen NH41NH_4^1 har laddningen +1.

Vilken laddning har fosfatjonen?

ja det är sant, fosfatjonen har -3 

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018
AlvinB skrev:

Ammoniumjonen är inte oladdad! Då skulle den inte vara en jon! Ammoniumjonen har formeln NH4+\text{NH}_4^+ och har därför laddningen 1+1+.

Sulfat har formeln SO42-\text{SO}_4^{2-} och har därför laddningen 2-2-. Den totala laddningen i formeln ska vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du för att ta ut laddningen hos sulfat

EDIT: Jag behöver glasögon... Det handlar om fosfat och inte sulfat.

 

Det gör ingen, jag förstår

fosfatjonen har -2

yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

AlvinB 1683
Postad: 8 nov 2018
yara.welat15@gmail.com skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen 6-3=+36-3=+3. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018
AlvinB skrev:
yara.welat15@gmail.com skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen 6-3=+36-3=+3. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

 3 antar jag

AlvinB 1683
Postad: 8 nov 2018

Just det! Du behöver tre ammoniumjoner och en fosfatjon. Vad får du då för formel?

yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018
yara.welat15@gmail.com skrev:
AlvinB skrev:
yara.welat15@gmail.com skrev:
Smaragdalena skrev:

Hur många ammoniumjoner med laddnkjngen +1 behövs det för att balansera en fosfatjon med laddingen -3?

 6? tänkte jag som gemensamma 

 Nej. Om du har sex stycken ammoniumjonen blir den totala laddningen 6-3=+36-3=+3. Du vill att den skall vara noll. Hur många ammoniumjoner behöver du då?

 3 antar jag

  • blir det NH33PO4 ??
AlvinB 1683
Postad: 8 nov 2018

Nästan. Du har råkat byta ut fyran i NH4+\text{NH}_4^+ mot en trea. Formeln skall vara:

(NH4)3PO4(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4

yara.welat15@gmail.com 11
Postad: 8 nov 2018
AlvinB skrev:

Nästan. Du har råkat byta ut fyran i NH4+\text{NH}_4^+ mot en trea. Formeln skall vara:

(NH4)3PO4(\text{NH}_4)_3\text{PO}_4

 jahaaa nu vet jag, tack för hjälpen!

Svara Avbryt
Close