Ju högre atomnummer ju häftigare reaktion
”När en alkalimetall reagerar med vatten bildas vätgas. Reaktionen blir häftigare ju högre metallens atomnummer är.”
Jag kan inte greppa varför det är så? Varför skulle det bara gälla med reaktion med vatten?
kommer verkligen inte på någon förklaring..
skulle vara glad över hjälp!
Alkalimetaller har en enda elektron i sitt yttersta skal. Om den blir av med den elektronen, får den ädelgasstruktur, vilket gör att jonen är mycket stabil.
Det som håller fast den yttersta elektronen är attraktionen mellan den positiva kärnan och den negativa elektronen. Den "effektiva kärnladdningen" är ungefär lika stor för alla alkaliatomer, eftersom de större atomerna har en massa elektroner som ligger mellan kärnan och den yttersta elektronen och skärmar av laddningen. Detta gör att kraften som håller fast elektronen blir mindre ju längre ut den befinner sig, och därför är det lättare att slita bort en elektron från en cesiumatom än från en litiumatom, exempelvis.
När en alkalimetall kommer i kontakt med vatten, är väteatomerna i vattenmolekylerna bättre på att dra till sig elektroner från alkalimetallen, än vad alkalimetallen är på att hålla emot. Alkalimetallatomerna blir till alkalimetalljoner, och vattnet blir till vätgas och hydroxidjoner. Vattenlösningen blir alltså alkalisk - det är därför det heter alkalimetaller.
