Ka, kb och Kw

Detta gäller för alla vattenlösningar vid 25^oC. K_a för en syra * K_b för den konjugerade basen = 10^-14.

Så man använder enbart detta samband med vatten? Eller när kan man använda detta i problemlösning eller är det enbart en samband som används för att härleda formlerna relaterade till pH?

Tack på förhand

Formeln gäller för en vattenlösning vid 25 grader mellan en svag syras pKa-värde och dess korresponderande bas pKb-värde.

Så det sambandet gäller mellan syra-basparen. Alltså typ när en syra löses i vatten och dess korresponderande bas då fortsätter att reagera och då har vi ett Ka värde i den första reaktionen då vi får en sur lösning och ett Kb värde i den andra reaktionen då vi får en basisk lösning. Dessa värde gånger varandra är 10^-14 vilket även är värdet på Kw=(koncentrationen av H2O)^2 * K?

Tack på förhand

852sol skrev:

Dessa värde gånger varandra är 10^-14 vilket även är värdet på Kw=(koncentrationen av H2O)^2 * K?

Vad menar du med detta? I övrigt verkar du ha fått ihop det hela.

$Ka\times Kb={10}^{-14}=Kw$$={\left[H2O\right]}^2\times K$

Tack på förhand

Jag antar att du kan formulera en sådan ekvation och välja ett värde på K för att få likheten att stämma, men det är oklart var ekvationen kommer ifrån eller vilken nytta du har av att lära dig den.

K är jämviktskonstanten. Men jag förstår inte i allmänhet vad för nytta man har av att räkna Ka och Kb för syra-baspar?

Tack på förhand

Jämviktskonstanten för vilken reaktion?

Men jag förstår inte i allmänhet vad för nytta man har av att räkna Ka och Kb för syra-baspar?

Ibland har man bara tillgång till det ena värdet och då är det bra att kunna räkna ut det andra värdet. Om du ska göra et experiment för att bestämma pKa-värdet behöver du inte göra ett till experiment för att bestämma pKb-värdet (eller tvärt om).

Jämviktkonstanten för vattens autoprotolys. 

Tack på förhand

Som sagt, den formeln behöver du inte lägga på minnet utan det viktiga är att känna till att $K_a\cdot K_b =10^{-14}$.