Ka värdet för oxalsyra

Jag har försökt räkna ut syrakonstanten för oxalsyra enligt mina utärkningar nedan men jag förstår verkligen inte vart jag gjort fel? I min formelbok står det att syrakonstanten för oxalsyra ska vara 6.5x10-2 medans jag får 0.1238?

 

Jag har gått igenom alla mina uträkningar och dubbelkollat och jag hittar inga slarvfel men sen när jag kollat i boken och på exempel online hittar jag ingenting om att jag räknat ut svaret fel? Jag tänker att syrakonstanten i min formelbok gäller för 25 grader och jag kanske får annat svar för det var annan temperatur som labben genomfördes i? Tänker att 0.065 och 0.1238 inte skiljer sig så mycket ifrån varandra? 

 

Eller kan ni hitta nånstans där jag gått fel tillväga? 

 

3.198g oxalsyra löses i 1000ml vatten. Lösningens pH är 1.54. 

Vad blir Ka värdet?

n=m/M

Molmassan för C2H2O4 är: 

(12.011x2)+(1.008x2)+(15.999x4)=90.034 

Substansmängden blir gram/molmassa

3.198/90.034=0.0355

Det finns 0.0355 mol oxalsyra vid start. 

C2H2O4(aq)⇆HC2O4-(aq)+H3O+(l)

Det går att räkna ut mängden H3O+ med pH enligt formeln: 

[H3O+]=10-pH   

10-1.54=0.0288

Det har bildats 0.0288 mol H3O+ efter jämvikt inställts. 

Eftersom oxoniumjoner kommer från protolysen av oxalsyran kommer det finnas lika mycket väteoxalatjoner, alltså 0.0288 mol. 

 

Före jämvikt finns det: 

0.0355mol C2H2O4, 0 mol HC2O4- och 0 mol H3O+

Under tiden jämvikt inställs blir det: 

-0.0288 mol C2H2O4, + 0.0288mol HC2O4- och + 0.0288mol H3O+

Efter jämvikt inställt sig kommer det finnas: 

0.0067mol C2H2O4, 0.0288 mol HC2O4- och 0.0288 mol H3O+

 

(HC2O4-)x(H3O+)/(C2H2O4)=Ka

(0.0288M)(0.0288M)/0.0067M=0.1238M

Ka=0.1238mol/dm3

 

Jag skrev med M istället för dm/3 under mina uträkningar för att det skulle vara lättare att räkna ut utan att det blev för rörigt men tyckte det såg snyggare ut med dm/3 i svaret så i svaret bytte jag.