22 svar
81 visningar
AAnastasiia är nöjd med hjälpen
AAnastasiia 130
Postad: 3 maj 23:02

kalciumhydroxid pH i lösningen

Uppgift: Du löser 15,0 g kalciumhydroxid, Ca(OH)2, i vatten och späder till volymen 2,50 dm3.

Vad är pH i lösningen? 

Förslag: pH + pOH = 14

n (Ca(OH)2) = 15 / 74,1 = 0,202429 g/mol

C= n / V = 0,202429 / 2,5 = 0,08097 mol/dm3

Skulle beräknas nu pOH?

Vad är nästa steg?

Tack.

jakobpwns 420
Postad: 4 maj 09:29

c av Ca(OH)2 stämmer matematiskt (fast i verkligheten är den ju upplöst i kalciumjoner och hydroxidjoner nu), vi är dock intresserade av koncentrationen OH- som inte är riktigt samma. Vad är skillnaden?

När du vet c av OH- kan du beräkna pOH osv.

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 09:52
jakobpwns skrev:

c av Ca(OH)2 stämmer matematiskt (fast i verkligheten är den ju upplöst i kalciumjoner och hydroxidjoner nu), vi är dock intresserade av koncentrationen OH- som inte är riktigt samma. Vad är skillnaden?

När du vet c av OH- kan du beräkna pOH osv.

pOH = -lg (0,08097) = 1,09

pH = 14 - 1,09 = 12,91

stämmer?

Hur ser reaktionsformeln ut, när man löser upp kalciumhydroxid i vatten? Hur många mol hydroxidjoner bildas från 1 mol kalciumhydroxid?

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 20:28
Smaragdalena skrev:

Hur ser reaktionsformeln ut, när man löser upp kalciumhydroxid i vatten? Hur många mol hydroxidjoner bildas från 1 mol kalciumhydroxid?

1. Ca(OH)2 + H2O ➡️ H3O + CaO2H 

2. Det bildas 1 mol?

Din reaktionsformel är inte korrekt. Strunta i protolysen till att börja med, skriv bara upplösningsreaktionen

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 21:31
Smaragdalena skrev:

Din reaktionsformel är inte korrekt. Strunta i protolysen till att börja med, skriv bara upplösningsreaktionen

(1)  Ca(OH)2 + H2O 🔁 Ca- + OH^+ + H^+2 + O^-2
Börjas protolysen på det här sättet?

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 22:37
Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)2 (s) + H2O (l) 🔁 Ca+ (aq) + OH- (aq)

AAnastasiia skrev:
Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)2 (s) + H2O (l) 🔁 Ca+ (aq) + OH- (aq)

Nej, det skall inte vara något vatten på vänstersidan, och formeln skall vara balanserad - du finns det två hydroxidjoner på vänstersidan men bara en på högersidan. Kalciumjonen har också fel laddning.

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 22:51
Smaragdalena skrev:
AAnastasiia skrev:
Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)2 (s) + H2O (l) 🔁 Ca+ (aq) + OH- (aq)

Nej, det skall inte vara något vatten på vänstersidan, och formeln skall vara balanserad - du finns det två hydroxidjoner på vänstersidan men bara en på högersidan. Kalciumjonen har också fel laddning.

(1)  Ca(OH)2 (s)  🔁 Ca- (aq) + 2OH- (aq)

Nu är det rätt, förutom laddningen på kalciumjonen som fortfarande är fel. Använd periodiska systemet för att hitta vilken laddning kalciumjonen har - vet du hur du skall tänka för att ta fram det?

Hur många mol hydroxidjoner frigörs om man löser upp 1 mol kalciumhydroxid i vatten?

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 23:01
Smaragdalena skrev:

Nu är det rätt, förutom laddningen på kalciumjonen som fortfarande är fel. Använd periodiska systemet för att hitta vilken laddning kalciumjonen har - vet du hur du skall tänka för att ta fram det?

Hur många mol hydroxidjoner frigörs om man löser upp 1 mol kalciumhydroxid i vatten?

Oj Ca2- 
Jag vet men tack så mycket att du förfrågar det.

2 mol

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 15,0 g kalciumhydroxid? Du har resan räknat ut att det finns 0,20 mol av saltet.

AAnastasiia 130
Postad: 4 maj 23:46
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 15,0 g kalciumhydroxid? Du har resan räknat ut att det finns 0,20 mol av saltet.

M ((OH)2) =  34,014 g/mol 
n (Ca(OH)2) =  0,20 mol
Hur beräknar man mol hydroxidjoner som finns i 15,0 g kalciumhydroxid?

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,20 mol kalciumhydroxid?

AAnastasiia 130
Postad: 5 maj 17:57
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,20 mol kalciumhydroxid?

Jag vet inte hur beräkna hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid 

hur man löser det?

Jag vet inte hur beräkna hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid 

hur man löser det?

Det har du ju redan visat att du kan:

AAnastasiia skrev:
Smaragdalena skrev:
AAnastasiia skrev:
Smaragdalena skrev:

Nej. När man löser upp kalciumhydroxid i vatten bildas det kalciumjoner och hydroxidjoner, ingenting annat. Hur ser reaktionsformeln för upplösningen ut? Tänk å att sätta ut (s) och (aq) på rätt ställen.

(1)  Ca(OH)2 (s) + H2O (l) 🔁 Ca+ (aq) + OH- (aq)

Nej, det skall inte vara något vatten på vänstersidan, och formeln skall vara balanserad - du finns det två hydroxidjoner på vänstersidan men bara en på högersidan. Kalciumjonen har också fel laddning.

(1)  Ca(OH)2 (s)  🔁 Ca- (aq) + 2OH- (aq)

(fast det saknas en 2:a i laddningen på kalciumjonen)

AAnastasiia 130
Postad: 5 maj 21:58
Smaragdalena skrev:

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol kalciumhydroxid?

Det finns 2 mol hydroxidjoner i 1 mol kalciumhydroxid.

Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,20 mol kalciumhydroxid?

Det finns 0,40 mol hydroxidjoner i 0,20 mol kalciumhydroxid.

Du har alltså 0,40 mol hydroxidjoner i 2,50 dm3 lösning Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner?

AAnastasiia 130
Postad: 5 maj 22:23 Redigerad: 5 maj 22:24

Det finns 0,40 mol hydroxidjoner i 0,20 mol kalciumhydroxid.

M (OH) =  17,007 g/mol 
m = 0,40 mol * 17,007 g/mol = 6.8 g

c (OH) = n / V = 0,40 mol  / 2,5 dm3 = 0,16 mol/dm3
p (OH) = -lg (0,16) = 2.64
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2.64 = 11,36


AAnastasiia 130
Postad: 5 maj 22:29
Smaragdalena skrev:

Du har alltså 0,40 mol hydroxidjoner i 2,50 dm3 lösning Vilken blir koncentrationen av hydroxidjoner?

stämmer? ⬆️

M (OH) =  17,007 g/mol 
m = 0,40 mol * 17,007 g/mol = 6.8 g

Vad är det här?

c (OH) = n / V = 0,40 mol  / 2,5 dm3 = 0,16 mol/dm3
p (OH) = -lg (0,16) = 2.64
pH + pOH = 14
pH = 14 - 2.64 = 11,36

Det här ser bra ut.

Svara Avbryt
Close