Kalciumkarbonat i saltsyra
Jag citerar frågan:
"Du ska lösa 10 g kalciumkarbonat i saltsyra. Vilken volym saltsyra med koncentrationen 2,0 mol/dm³ måste du minst ta?"
Det finns en färdig reaktionsformel som ser ut som bilden. Men jag förstår inte hur reaktionsformeln ska hjälpa mig eller hur jag ska använda den.
Vill någon förklara? 
Lägg in bilden på rätt håll, jag blir så här: 
Titta på reaktionsformeln. Hur många mol saltsyra behövs för att reagera med 1 mol kalciumkarbonat? Hur många mol är 10 g kalciumkarbonat? Hur många mol saltsyra behövs för att reagera med så många mol? Vilken volym saltsyra behövs?
Men där är ju ingen saltsyra i reaktionsformeln, det är det jag inte förstår
Saltsyra är en vattenlösning av den starka syran HCl i vatten. Det finns alltså oxoniumjoner (H3O+, eller H+ om man är lat) och kloridjoner Cl-.
Men var tar kloridjonerna vägen? De finns ju inte med i den nedersta reaktionsformeln.
Och nu när du nämner det, hur kan oxoniumjoner och vätejoner vara samma sak?
Kloridjonerna är åskådarjoner - de deltar inte i reaktionen och skall inte vara med i reaktionsformeln.
En vätejon H+ är så liten och har så hög laddningstäthet att den inte kan existera ensam i en vattenlösning. Den reagerar omedelbart med en vattenmolekyl så att det bildas en oxoniumjon H3O+. Men ibland är även en kemist lite lat och skriver H+ istället, för att alla vet att man egentligen menar H3O+ när man skriver H+ (om det är i vattenlösning).
Okej, tusen tack för all din hjälp! Jag uppskattar det extremt!🥰
