kalk i papper
Några elever vill bestämma masshaten kalk i papper, Det rev 1,00 g torrt papper i bitar och lade dem i en E-kolv. Till E-kolven satte de 20 ml (0,1mol/dm3) saltsyra. För att den bildade koldioxiden skulle drivas bord från lösningen kokade man lösningen. Efter att lösningen svalnat tillsatte man några droppar BTB och titrerade lösningen färgomslag med 0,1 mol/dm3 NaOH. Det gick åt 16,0 ml NaOH för att neutralisera lösningen.Beräkna masshalten kalk i papper.
Lösning:
reaktion när man tillsätter saltsyra:
CaCO3 + 2HCl --> CO2 + CaCl2 + H2O
HCl
v= 20 ml = 20 cm3 = 0,02dm3
c= 0,1 mol/dm3
n= c*V = 0,002 mol
M=36,5
m = 0,073 g
CO2
n=0,5* 0,002 mol = 0,001 mol
M=44g/mol
m=0.044 g
Lösningens massa efter kokning (CaCl2(aq)):
0,073g - 0.044 g = 0,029 g
CaCl2(aq)'
m=0,029g
M=111,1 g/mol
n= 0,00026 mol
NaOH
V= 16 ml= 16 cm3 = 0,016 dm3
C= 0,1 mol/dm3
n= 0,0016 mol
Jag vet inte hur jag ska fortsätta eller ta mig vidare i uppgiften eller om jag ens har gjort rätt
Först skriver du en balanserad reaktionsformel för när saltsyran reagerar med kalken i pappret - bra!
Sedan beräknar du att man har löst upp pappret i 0,002 mol saltsyra - bra! Vad är det du gör sedan?
Vad är det du räknar ut omkoldioxiden?
Nej, 20 ml saltsyra borde väga cirka 20 gram, så lösningen väger definitivt inte mindre än 1 gram.
Sedan hänger jag inte med alls. Jo, jag förstår att du har räknat ut hur mycket NaOH det har gått åt vid titreringen.
Hur många ml NaOH skulle det ha gått åt, om det inte hade varit någon kalk alls i vattnet?
