Kan man använda starka reducerande medel liksom Na och Li i galvaniska celler?
Vad jag vet är att såna metaller reagerar kraftigt med vatten, men hur går det om man lägger t.ex Na(s) i en natriumjon lösning t.ex NaOH?
Om du lägger metalliskt natrium i en vattenlösning av NaOH kommer natriumet att reagera på precis samma sätt som i rent vatten (koncentrationen av vatten i rent vatten är ju nästan 56 mol/dm3). Man borde kunna ha en elektrolyt som består av ett smält salt.
Du har troligen kommit i kontakt med massvis av prylar som innehåller den typen av galvaniska celler, inte minst litiumjonbatterierna som finns i varenda mobiltelefon, dator, elbil etc. Men problemet är som sagt att dessa metaller reagerar våldsamt med vatten så man måste ha mer avancerade galvaniska celler som inte innehåller något vatten.
Smaragdalena skrev:Om du lägger metalliskt natrium i en vattenlösning av NaOH kommer natriumet att reagera på precis samma sätt som i rent vatten (koncentrationen av vatten i rent vatten är ju nästan 56 mol/dm3). Man borde kunna ha en elektrolyt som består av ett smält salt.
Kan jonren förflytta sig genom saltbryggan isf?
Ja - det är så en jonförening i smält form kan leda elektricietet. Jonerna vandrar genom lösningen, negativa joner åt ena hållet och positiva joner åt andra hållet.
Smaragdalena skrev:Ja - det är så en jonförening i smält form kan leda elektricietet. Jonerna vandrar genom lösningen, negativa joner åt ena hållet och positiva joner åt andra hållet.
Kan den genoföras laboratoriskt eller är det bara teoretisk?
Smaragdalena skrev:Det genomförs i industriell skala när man framställer aluminium.
Tack så mycket för dina svar
