Kan man säga att starka baser protolyseras fullständigt?

Nej, det finns inga starka baser på det sättet som det finns starka syror. Om du har t ex NaOH så har du ju "färdiga" hydroxidjoner, de behöver inte bildas genom reaktion med vatten.

aha okej, men om man ska förklara varför man kopplar högt Kb med stark bas - hur ska man göra det då? 

Ur syrornas perspektiv kopplade jag det som att starka syror protolyseras fullständigt och man har mycket högre koncentration av oxoniumjoner och dess korresponderande bas än syramolekyler och därför kunde jag koppla högt Ka med stark syra. 

För egen del så tänker jag alltid på pKa, inte Ka eller Kb (däremot kan jag räkna med dem!). Om pH = pKa för en syra, så är precis hälften av molekylerna i syraform och hälften i basform. Det gör att jag kan "se" att en bas med pKb = 2 har en korresponderande syra med pKa = 14-2 = 12. "Fifty-fifty-punkten" är alltså en bra bit på den basiska sidan.

ahaa, jag visste inte att man kunde tänka så. Det är ju sant i för sig. En stark syra/bas har ju lågt värde på deras pKa respektive pKb och för ett syrabas-par kan man ju använda sig av formeln pKa+pKb=pKw (14) 

tack för ett nytt tankesätt, ska verkligen ta till mig det!! :DDDD 

det gäller då bara vid halvtitreringspunkten ? 

Jag skulle snarare säga att halvtitrerpunkten är vid pH = pKa, men vi menar nog samma sak. Om pH < pKa är det större andel som är i syraformen - om skillnaden är 1 pH-enhet är det 10 ggr så många som är i syraformen, och om skillnaden är 2 pH-enheter är det 100 ggr så många, och på motsvarande sätt fast tvärtom om man har ett pH > pKa.

Okej, tack så mycket :)