Kärnfysik reaktionsformel
Jag har svårt att förstå en uppgift...
U-235+n -> Cs-137 + 3n+ _______+ Energi
Vad menas med n i den här frågan?
man ska fylla på tomma sidan.
Tack!
3n eller 3n0 betyder tre netroner.
Hur många protoner och neutroner finns det i den nya kärnan? Vilket atomslag är det?
Då blir det Rubidium (Rb-90) +6n för att (235+1)-(137+3) är 96 och då blir det Rb-90+6n
egentligen ska man fylla på det som saknas och jag tror att det är ribidium, men rubidium bara har Tre antal neutronvärden.
Uran har 92 protoner. Cesium har 55 protoner. Det blir alltså 37 protoner kvar i den andra dotternukliden, d v s rubidium, precis som du har skrivit. 235+1-137-3=96, så det blir Rb-96. Det står ju i uppgiften att det bildas 3 neutroner vid reaktionen, det kan du inte ändra på.
vad händer med de två neutroner då? Är det en fission reaktion? För att enligt formelsamlingen så fanns det bara 90 och inget mer.
Det finns (minst) 32 olika isotoper av rubidium. Det är bara två av dem som finns i naturen.
Okej tack så mycket.
