1 svar
45 visningar
wolfiexdd behöver inte mer hjälp
wolfiexdd 19 – Fd. Medlem
Postad: 26 maj 2020 08:29

KE1 Förbränning av oktan

Tja!

 

Uppgiften lyder: Hur många kg CO2 släpps ut vid förbränning av 10kg oktan? (ej med OT-metoden)

 

Jag har börjat på följande vis:

2C8H18 + 25 O2 ---------->   16CO2 + 18H2O

n= m/mw 

mw för oktan = 114

n= 10000/114 

   = 87.72 mol

 

Hur går jag vidare härifrån?

Jag har dragit slutsatsen att 1 mol oktan motsvarar 8 mol CO2, men blir svaret verkligen 87.72*8 = 701.76mol CO2?

fylldmedfrågor 176 – Fd. Medlem
Postad: 26 maj 2020 09:23

Nu har du räknat ut antal mol oktan i reaktionen. Frågan du ska ställa dig nu är hur många mol CO2 som bildas. För att veta detta så måste man förstå att koefficienterna i en reaktion illustrera substansmängd förhållandet mellan ämnena.  16 är 8 gånger så mycket som 2 därmed är substansmängden för CO2 n(oktan) x 8. Sedan ska m(CO2) räknas ut och då får du rätt svar.

Svara
Close