1
svar
42
visningar
wolfiexdd är nöjd med hjälpen
KE1 Förbränning av oktan
Tja!
Uppgiften lyder: Hur många kg CO2 släpps ut vid förbränning av 10kg oktan? (ej med OT-metoden)
Jag har börjat på följande vis:
2C8H18 + 25 O2 ----------> 16CO2 + 18H2O
n= m/mw
mw för oktan = 114
n= 10000/114
= 87.72 mol
Hur går jag vidare härifrån?
Jag har dragit slutsatsen att 1 mol oktan motsvarar 8 mol CO2, men blir svaret verkligen 87.72*8 = 701.76mol CO2?
Nu har du räknat ut antal mol oktan i reaktionen. Frågan du ska ställa dig nu är hur många mol CO2 som bildas. För att veta detta så måste man förstå att koefficienterna i en reaktion illustrera substansmängd förhållandet mellan ämnena. 16 är 8 gånger så mycket som 2 därmed är substansmängden för CO2 n(oktan) x 8. Sedan ska m(CO2) räknas ut och då får du rätt svar.
