Kemi 1 - pH beräkning när man blandar en basisk lösning och syrlig lösning tillsammans

Hej jag ska räkna ut denna uppgiften och behöver  hjälp då jag helt fastnat. Kommer förklara hur jag tänker
Fråga: Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde får din blandning?

 

V(NaOH) = 0.750dm^3

V(HCI) = 0.350dm^3

 

pOH + pH = 14

HCI: [H3O+] =c(HCI) = -log(0.5) = 3.1x10^-1 = 0.31mol/dm^3

NaOH: 14- 13 = 10^-1 = [OH-] = 0.1mol/dm^3

 

n(H3O+) = 0.31mol/dm^3 x 0.350dm^3 = 0.11mol

n(OH-) = 0.1mol/dm^3 x 0.750dm^3 = 0.075mol

Jag har nu räknat ut partiklarna i lösningen med V(total) 1.1dm^3 eftersom 0.350 ml + 0.750 = 1.1dm^3..

Det är här jag fastnar.

Jag har lärt mig innan att pH = 14 - pOH?

Men eftersom jag har det skrivet i 0.075mol i lösningen vet jag inte hur jag ska få det till pOH isåfall.

Eller eftersom mol är proportionell kan jag skriva 0.11 mol - 0.075 mol = 0.035 mol

Med formel c=n/V kan jag då få c= 0.035/1.1dm^3 = 0.032mol/dm^3

 

Då har jag ju koncentrationen för [H3O+] eftersom enligt 0.11 mol > 0.075mol antar jag? men vet inte hur man kan veta det eftersom jag bara tog formel.

 

så -log([H3O+]) = -log(0.032) = 1.494 = 1.5 pH?

 

Mitt angivna svar är att lösningen har 1.5 pH

 

Men jag är ännu mer skeptisk nu eftersom enligt neutralisation så om man har lagom mängd OH- och H3O+ balans så kommer den att bli neutral? och därför känns det logiskt att 13 pH reglera 0.5pH lite bättre än bara en ökning av 1.5pH? Men jag vet ju att mellan 0 till 1 pH så är den 10 gånger starkare, så det låter logiskt att den inte kommer vara neutral men ändå något som stör mig lite..