Kemi 1 (kemiska beräkningar)

5.31 Du löser 15 g magnesiumklorid, MgCl2, i vatten och späder upp till 0.500 dm3. Vattnets densitet pH2O = 1000 g/dm3. Ange koncentrationen

a) Som masshalt - c=m/V = 15 g/0.500 dm3 = 30 g/dm3. Svar: cMgCl2 = 30 g/dm3.

b) i % - ? (Har läst allt i boken om detta kapitel men, lösningsformeln i boken är detta exempel: c = msalt/mtot. Vad ska jag dela med vad? Jag har vridit och vänt på allt men hittar ingen lösning..

c) i W/v - % - ? Samma här som ovan bokens lösning funkar inte för mig.

d) som molaritet - c = n/V. nMgCl2 =mMgCl2/MMgCl2 = 15 g/ (24.3 +35.5 *2 g/mol) / 0.1573976915 mol. cMgCl2 = 0.1573976915 mol / 0.500 dm3 = 0.314795383 mol /dm3. Svar: cMgCl2 = 0.31 mol /dm3.

e) (Mg2+) - MgCl2 Mg2+
~ ~1~~~~~~~1~~

Svar: (Mg2+) = 0.31 mol/dm3. Är detta rätt tänkt?

f) (Cl-) - MgCl2 Cl-
~~1~~~~2~~

0.314795383 * 2 = 0.63 mol /dm3

Svar: (Cl-) = 0.63 mol / dm3. Är detta rätt tänkt?

g) (MgCl2) - Hur/kan detta bli 0 mol/dm3? Hur ska jag komma fram till det?

Har klurat för länge på denna uppgift så jag blandar bara ihop allt istället. Vore tacksam för övertydliga svar.

Det står ingenting om lösningens densitet, så vi får väl anta att densiteten är densamma som för rent vatten. I så fall väger 0,500 liger vatten 500 g. Det behöver du för uppgift b och c.

d) Du verkar tänka och räkna rätt, men du kan redovisa bättre. typ:

$c = \frac{n}{v} n = \frac{m}{M} m_{M g C l_{2}} = 15 g M_{M g C l_{2}} = 24, 3 + 2 \cdot 35, 5 = 95, 5 g / m o l n_{M g C l_{2}} = \frac{15 g}{95, 5 g / m o l} = 0, 1574 m o l v = 0, 500 d m^{3} c = \frac{0, 1574 m o l}{0, 500 d m^{3}} = 0, 31 m o l / d m^{3}$

e) Står det $[Mg^{2+}]$ ? I så fall är det rätt.

f) Rätt

g) Eftersom magnesiumkoriden har delat upp sig i magnesiumjoner och kloridjoner finns det ingenting i lösningen som har formeln $MgCl_2$ så därför är koncentrationen av detta ämne 0.

Jag löste den själv igår kväll, men tack för svar. Angående fråga e) så skrev jag med parenteser då jag inte vet vart man kan göra dom "fyrkantiga" parenteserna. :)

På ett vanligt tangentbord med svensk layout är det alt gr + 8 resp 9. En annan möjlighet är att använda formelskrivaren, som du får fram genom att klicka på rotenur-tecknet längst upp till höger i inskrivningsrutan.

Tack :)

Hej!

Jag fastnar på ett steg i en uppgift som jag måste få till för att kunna fortsätta.

Uppgiften:

Balansera formeln: $C u + S {O^{2 -}}_{4} \to C u^{2 +} + S O_{2} (s u r l s g) .$

$C u + S {O_{2}}^{- 4} C u_{2} + + S O_{2} (s u r l s g) . S ä t t e r u t o x i d a t i o n s t a l : \overset{0}{C u} + \overset{+ V I - I I}{S {O^{2 -}}_{4}} \to \overset{+ I I}{C u^{2 +}} + \overset{+ I V - I I}{S O_{2}} O x i d e r a s : C u R e d u c e r a s : S O_{2}$

Nästa steg som jag fastnar på:

Balansera elektronerna så att den/de atom/er som reduceras tar upp lika många elektroner som den /de atom/er som oxideras ger.

Här behöver jag lite hjälp. Jag är dessutom osäker på om jag satt ut rätt oxidationstal?

MVH Mona

Edit: Denna text skulle inte in här! Var lite snabb, detta ska vara ett nytt inlägg.

Gör en ny uppgift när du har en ny fråga, det blir så rörigt annars./moderator

Jag trodde att jag gjorde de men märkte inte att jag var inne på en gammal tråd förns jag skickade iväg det :(

Om du vill skapa en ny tråd, gå till rätt forum och klicka på "ny tråd". /moderator

Har gjort det nu.

Svara Avbryt

Visa senaste svar