Kemi 2/ Analysering

Hej 

Jag har ett litet problem med denna uppgift !!

Kopparhalten i ett malmprov skulle bestämmas. 5,00 gram kopparmalm löstes i syra så att koppar(2)joner bildades. Lösningen överfördes till en 250 cm^3 mätkolv och späddes med vatten till märket. 20,0 cm^3 av lösningen från mätkolven togs ut med pipett och överskott av kaliumjodid tillsattes. Den jod som bildades titrerades med natriumtiosulfatlösning med koncentrationen 0,100 mol/dm^3. Det gick åt 15,5 cm^3. Beräkna Kopparhalten i malmen.

Min lösning:

2 Cu2+  +  4 I-   →   2 CuI  +  I2 

Ovanför reagerar koppar(II)joner med jodidjoner 

2 S2O32-  +  I2   →   S4O62-  +  2 I-

vi vet att 

V(S2O32-)= 15,5 * 10^-3 dm^3

C(S2O32-)= 0,100 mol/dm^3

n(S2O32-)= C*V= 0,0015

MF mellan 2 S2O32- och I2 blir 2:1 och ger att n(I2)= n(S2O32-)/2=7,75*10^-4

Mängden Jod är den samma i båda reaktionerna och förhåller sig till kopparjonmängden stökiometriskt ger att 

n(Cu2+) = n(I2) * 2 = 0,0015 mol

M(Cu2+)= 63,546 g/mol

m(Cu2+)= n*M= 0,0196 g 

kopparmalms massa = 5g

kopparhalten= 5/0,0196= 0,0196 = 1,96% 

svaret enligt facit är 24,6 % 

vart gör jag fel ???

Tack iförhand