Kemi 2 jämvikt
I en behållare vars volym är 2dm3 införs 6,7 g ammoniak. Behållaren upphettas till 600k. Då jämvikten 2NH3 <—> N2 + 3H2 ställt in sig innehåller behållaren 0,04 mol ammoniak. Beräkna jämviktskonstanten
Jag fattar inte var det är jag gör fel. Jag började med att räkna ut substansmängden för ammoniak före jämvikt som blev 0,4 sedan gjorde jag såhär
det som blir fel är att koncentrationerna av N2 och 3H2 vid jämvikt blir negativ vilket det inte kan bli
Substansmängden ammoniak var från början 0,4 mol. När jämvikt hade ställt in sig var substansmängden 0,04 mol. Om vi kallar ändringen för x borde ändringen för respektive ämne vara:
2NH3 N2 3H2
-2x +x +3x
Eftersom NH3 minskade med 0,4-0,04=0,36 mol. x borde därför vara 0,36/2=0,18 mol.
Men blir inte N2 då 0,04-0.18 vilket också är negativt
och hur fick du 10 mol 0,4-0,04=0,36
Eftersom N2 ökar med x blir det positivt. Det som händer när behållaren upphettas är att jämvikten förskjuts åt höger så att mer produkt bildas.
Skrev fel, det ska såklart vara 0,36!
Jaha! Så det ska vara addition för produkterna. Hur kom du fram till att förändringen skulle vara - på reaktantsidan och + på produktsidan?
För att veta om förändringen är + eller - måste du veta vilket håll jämvikten förskjuts åt. I det här fallet kunde du ta reda på det genom att räkna ut substansmängden ammoniak från början. Eftersom substansmängden ammoniak var mindre när jämvikt hade ställt in sig kan man dra slutsatsen att jämvikten är förskjuten åt höger. Då minskar reaktanterna medan produkterna ökar.
Jaha , tack så mycket för hjälpen:)
Så här löste jag frågan. Men jag är tveksam om det är rätt
Enheten ska vara M^4/M^2 = M2
Det ser helt rätt ut!
