Kemi 2 - kemisk jämvikt (prov imorgon)
Jag har reaktionen
CoCl42- (aq) + 6 H2O <—-> [Co(H2O)6]2+ (aq) + 4 Cl- (aq)
vad händer i denna jämvikt om man till grundlösningen tillsätter:
1)Vatten
2)saltsyra
3)kalciumklorid
4)silvernitrat
1) Jag tror att vi tillförsel av vatten förskjuts reaktionen åt vänster
2) Vid tillförsel av saltsyra förskjuts den åt vänster då vätejonen tillförs till den negativa jonen
3) Vet ej
4) Silvernitrat bildar fällning med kloridjonerna- förskjutning åt höger
Du ska tänka utifrån Le Chateliers princip, dvs att jämvikten försöker motverka ändringen i systemet. Om man som i a) tillför vatten kommer jämviktsläget förskjutas åt det håll som minskar mängden vatten (höger).
Teraeagle skrev:Du ska tänka utifrån Le Chateliers princip, dvs att jämvikten försöker motverka ändringen i systemet. Om man som i a) tillför vatten kommer jämviktsläget förskjutas åt det håll som minskar mängden vatten (höger).
Men saltsyra, kalciumklorid och silvernitrat fanns inte i lösningen från början, kommer det fortfarande förskjutas åt höger?
Saltsyran gör att koncentrationen av kloridjoer ökar, kalciumkloricen likaså. Silverjonerna kommer att bälla ut silverklorid, så koncentrationen av kloridjoner kommer att minska.
