3
svar
85
visningar
Kemi 2: Kemisk jämvikt och beräkning av jämviktskonstant
Instuderingsfrågan lyder som sådan:
En behållare på 50,0 dm3 fylldes med 1,0 mol svaveltrioxid. Efter ett tag ställde jämvikten in sig. Då hade det bildats syrgas och 0,58 mol svaveldioxid. Beräkna jämviktskonstanten.
Problemet jag har är att jag inte kan räkna ut substansmängden för 02 , eftersom jag enbart kan få fram molmassan.
Välkommen till Pluggakuten!
Har du skrivit en balanserad reaktionsformel för den aktuella reaktionen?
Ja,
2SO3 ⇄ 2SO2 + O2
Från början fanns det 1,00 mol svaveltrioxid (och inget av de andra ämnena). Vid jämvikt finns det 0,58 mol svaveldioxid. Hur mycket av svaveltrioxiden har förbrukats? Hur mycket finns kvar? Hur mycket syrgas har bildats samtidigt?
