Kemi - Ekvivalenspunkt - Koncentration - Titrering
Vi har fått ett övningsprov (gammalt prov) i Kemi men inget facit till det, och eftersom jag kommit efter i kemi vet jag inte hur jag ska lösa dem. Behöver akut akut akut hjälp med detta tills imorgon, om du hjälper mig är du en ängel :'( vet inte vad jag annars kan göra det finns ingen annan att fråga.
Först fick vi en labb lapp där det stod
Syrabastitrering Syfte:
Bestäm koncentrationen för en ammoniaklösning
Bakgrund: När man titrerar tillsätter man ett ämne till ett annat med hjälp av en byrett. I den här titreringen ska du bestämma koncentrationen av en vattenlösning av en svag bas (NH3) genom att tillsätta saltsyralösning (HCI) droppvis till ammoniaklösningen. Med hjälp av en pH-meter bestäms pH. Sedan avsätts pH-värdet mot tillsatt mängd saltsyra i ett diagram - man får då en så kallad titrerkurva. Med hjälp av denna kurva lokaliseras ekvivalenspunkten, d v s den punkt då man tillsatt lika stor substansmängd syra som substansmängden bas i den ursprungliga lösningen. Sedan kan koncentrationen av ammoniak bestämmas.
Kemikalier och materiel: NH3(aq) okänd konc., HCI(aq) 0,10 mol/dm', vollpipett 10 cm', byrett 25 cm', tratt, bägare 200 cm', magnetomrörare och magnet, pH-meter (kalibrera), slaskbägare, stativ.
DESSA FRÅGOR:
Ke 2 Övningsprov om Syra-bas-titrering
Tex LAB: Din uppgift var att bestämma koncentrationen på en ammoniaklösning med hjälp av en saltsyralösning med koncentrationen 0,10 mol/dm3.
E-kvalitets-frågor
1. Skriv reaktionsformeln för reaktionen som sker vid titreringen. 1/0/0
2. Markera ekvivalenspunkten på din titrerkurva och läs av pH. 1/0/0 Gjort denna pH= 5,5 V= 15,2 cm3 Är det rätt?
3. Varför är pH inte är neutralt, d v s 7, i ekvivalenspunkten? Förklara med ord och reaktionsformel. 1/1/0
4. Beräkna koncentrationen för ammoniaklösningen. Redovisa din lösning. 3/0/0
5. Markera halvtitrerpunkten i diagrammet. 1/0/0 Gjort denna pH= 9,5 V= 7,6 cm3 rätt?
6. När fungerar lösningen bäst som buffertlösning? Motivera noggrant. 1/1/0
C-kvalitets-frågor
7. Använd det pH-värde du mätte upp på lab innan extra vatten tillsattes och bestäm ammoniakens koncentration. 0/3/0
8. Hur är det möjligt att vi kan tillsätta vatten innan vi börjar själva titreringen utan att det påverkar beräkningen av koncentrationen? 0/1/0
9. Beräkna Kb med hjälp av halvtitrerpunkten. Redovisa noggrant. 0/2/0
10. Utgå från din beräknade koncentration på NH3 och beräkna vad pH borde ha blivit i ekvivalenspunkten. 0/3/1
A-kvalitets-frågor (här är ordgränsen 200 ord/svar)
11. I er laboration använde ni pH-elektrod för att bestämma pH i varje punkt. I syra-bas- titreringar kan man även använda indikatorer. Vad för egenskap måste en syra-bas- indikator ha för att kunna fungera som just en indikator. Motivera noggrant 0/1/1
12. Varför är det så brant runt ekvivalenspunkten? 0/0/1
13. Är lösningen en buffert i punkt F (se figur nedan)? Motivera ditt svar genom att resonera kring hur en buffert fungerar. 0/1/1
14. Syra-bas-titrering är en metod för att kvantifiera en syras eller bas koncentration men...
a) Behöver man egentligen titrera för det? Motivera noggrant. 0/0/1
b) Vilken information får man ut av er titrerkurva? Vad skulle man generellt kunna använda denna metod (titrering med titrerkurva) till rent kvalitativt? Motivera noggrant. 0/1/1
Tråd låst.
Du har redan postat den här frågan och blev då tillsagd av Smutstvätt att posta frågorna på nytt under förutsättning att du följer Pluggakutens regler. Nu postar du samma uppgift(er) på nytt utan att ha gjort några ändringar. Fortsätter du att ignorera våra tillsägelser kan det leda till avstängning från forumet.
- Visa hur du har försökt. Du behöver inte kunna svaret på frågorna men vi vill att du visar din egen tankegång. Vad säger läroboken? Vad hittade du på internet? Vad av det som du hittade är det som du inte förstår och behöver ha förklarat?
- Posta en uppgift per tråd. Nu hör dessa frågor visserligen ihop med samma uppgift, men det är inte okej att posta 14 frågor i en ostrukturerad tråd och tro att folk ska leverera färdiga svar på dem allihop. Du bör åtminstone ta en delfråga i taget, tillsammans med en redovisning av din egen tankegång som tidigare nämnt.
Välkommen med ytterligare ett försök, men då måste reglerna följas.
/Mod
1. Börja med att skriva reaktionsformeln. Det bör du kunna, det är ren repetition av Ke1.
2 har du gjortg, och det ser rätt ut.
3 är också ke1
4 ärockså ke1
5 ser rätt ut
6 bygger på svaret i fråga 5
Visa svaren på de här frågorna om du vill att jag skall hjälpa dig mer.
