3 svar
29 visningar
Lisa1999 är nöjd med hjälpen!
Lisa1999 17
Postad: 12 sep 2017

Kemi- kalcium kulor

vad tror ni händer om man sätter 3 kalcium kulor i en bägare med 150 ml vatten + BTB+ 40 ml rumstepmvatten? och varför?

tensor 31
Postad: 12 sep 2017 Redigerad: 12 sep 2017

Kalcium är en alkalisk jordmetall och dessa reagerar kraftfullt med vatten. 

Reaktionsformel:

Ca (s) + 2H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

Efter man lagt i kalciumkulorna skulle man se att det började bubbla runt omkring dom på grund utav reaktionen med vatten.  Från reaktionsformeln ser vi att det som bildas är vätgas och en fällning av kalciumhydroxid.  Eftersom man droppat ned BTB i bägaren så kommer bägaren färgas blått på grund utav hydroxiden (blått indikerar att lösningen är basisk). Det är vad jag tror.

Lisa1999 17
Postad: 13 sep 2017
tensor skrev :

Kalcium är en alkalisk jordmetall och dessa reagerar kraftfullt med vatten. 

Reaktionsformel:

Ca (s) + 2H2O (l) -> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

Efter man lagt i kalciumkulorna skulle man se att det började bubbla runt omkring dom på grund utav reaktionen med vatten.  Från reaktionsformeln ser vi att det som bildas är vätgas och en fällning av kalciumhydroxid.  Eftersom man droppat ned BTB i bägaren så kommer bägaren färgas blått på grund utav hydroxiden (blått indikerar att lösningen är basisk). Det är vad jag tror.

Det är helt rätt, men hur kan man veta att detta sker? Liksom har det någon koppling med deras atom uppbyggnad?

Ja, det har en koppling till elektronstrukturen. De båda yttersta elektronerna lossnar ganska lätt från atomen, fast de sitter inte lika löst som den yttersta elektronen i alkalimetallerna.

Svara Avbryt
Close