Kemi pH typ

Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator

ja men kommer ingenstans alls liksom ingen ide att skicka bild för inget är rätt:(

Vilken formel har du använt? Själv skulle jag använda buffertformeln i det här fallet.

okej för jag vet inte ärligt själv vad jag använde men testar med buffertformeln och återkommer!

är det såhär jag skall göra?

Vilken skall kvoten mellan ättiksyramolekyler och acetatjoner vara i bufferten för att buffertens pH skall bli 5,10?

räknade ut de såhär kan dehär va rätt

Kan du lägga in bilden på rätt håll? Jag blir så här:

$0,36=-\lg(\frac{bas}{syra})$

$10^{-0,36}=\frac{bas}{syra}=0,4365$

Koncentrationen av syran skall alltså vara drygt dubbelt så stor som koncentrationen av basen i bufferten. Detta gäller även för kvoten mellan substanmängderna för syran respektive basen.

Eftersom koncnetrationen av ättiksyra respektive acetatjoner i de båda lösningarna som skall blandas, blir kvoten mellan substansmängderna lika med kvoten mellan volymerna. Detta ger ekvationen $\frac{v}{60}=0,4365$ där vä är antalet ml av natriumacetatlösningen.

så svaret skall vara 0.4365 istället för de jag fick fram?

Smaragdalena skrev:

$0,36=-\lg(\frac{bas}{syra})$

$10^{-0,36}=\frac{bas}{syra}=0,4365$

Koncentrationen av syran skall alltså vara drygt dubbelt så stor som koncentrationen av basen i bufferten. Detta gäller även för kvoten mellan substanmängderna för syran respektive basen.

Eftersom koncnetrationen av ättiksyra respektive acetatjoner i de båda lösningarna som skall blandas, blir kvoten mellan substansmängderna lika med kvoten mellan volymerna. Detta ger ekvationen $\frac{v}{60}=0,4365$ där vä är antalet ml av natriumacetatlösningen.

Blir det inte tvärt om? Jag menar att $10^{-0.36} = \frac{60}{v}$ 

jagärintebrapåmatte skrev:

så svaret skall vara 0.4365 istället för de jag fick fram?

Nej. Du behöver lösa ekvationen.

när jag löser ekv så får jag fram att v= 26.19 kan de stämma