Kemi - Titrering - Buffert

Bakgrund:

Bestäm koncentrationen för en ammoniaklösning

När man titrerar tillsätter man ett ämne till ett annat med hjälp av en byrett. I den här titreringen ska du bestämma koncentrationen av en vattenlösning av en svag bas (NH3) genom att tillsätta saltsyralösning (HCI) droppvis till ammoniaklösningen. Med hjälp av en pH-meter bestäms pH. Sedan avsätts pH-värdet mot tillsatt mängd saltsyra i ett diagram - man får då en så kallad titrerkurva. Med hjälp av denna kurva lokaliseras ekvivalenspunkten, d v s den punkt då man tillsatt lika stor substansmängd syra som substansmängden bas i den ursprungliga lösningen. Sedan kan koncentrationen av ammoniak bestämmas.

Kemikalier och materiel: NH3(aq) okänd konc., HCI(aq) 0,10 mol/dm', vollpipett 10 cm', byrett 25 cm', tratt, bägare 200 cm', magnetomrörare och magnet, pH-meter (kalibrera), slaskbägare, stativ.

6. När fungerar lösningen bäst som buffertlösning? Motivera noggrant. 1/1/0

Skrev så här:

I halvtitreringspunkten funkar lösningen bäst som buffert eftersom där är [NH4+]=[NH3] 

En bra buffert består av ett syra-bas-par, som NH4+ (svag syra) och NH3 (svag bas)

Hur kan jag motivera noggrannare och stämmer det jag skrivit?